(1)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是______,该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为______ (2)铁红常用于制造红色油漆和涂料.完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式: ①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ ②FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaCl ③______④______ (3)判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质.从现象观察看______;鉴定的方法为加入______试剂,若溶液出现______;则证明有______存在,鉴定反应的离子方程式______. |
(1)由地壳中含量最高的金属元素为铝和非金属元素为氧组成的化合物的化学式是Al2O3;氧化铝是两性氧化物和强酸强碱反应;反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O, 故答案为:Al2O3;Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O; (2)制备铁红是利用氢氧化铁加热分解生成,所以生成的氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁,受热分解得到,发生的反应的化学方程式为③4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓;④2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O, 故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓;2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O; (3)从现象观察看颜色变黄,则存放的FeCl2溶液因氧化而变质;加入KSCN溶液试剂,若溶液出现血红色;则证明有Fe3+ 存在,鉴定反应的离子方程式:Fe3++3SCN-⇌F e(SCN)3, 故答案为:颜色变黄;KSCN溶液;血红色;Fe3+;Fe3++3SCN-⇌F e(SCN)3. |
核心考点
试题【(1)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是______,该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为______(2)铁红常用于制造红色油漆和涂料.完】;主要考察你对
铁等知识点的理解。
[详细]
举一反三
(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答: (1)固体A用稀盐酸溶解的原因是______; (2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是______; (3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是______; (Ⅱ)(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 | 氨水物质的量浓度 (mol•L-1) | 盐酸物质的量浓度 (mol•L-1) | 混合溶液pH | ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 | ② | C | 0.2 | pH=7 | ③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 | 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物. (1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和______反应制备;现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品,测得样品中n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.3,则该样品中FeCl3的物质的量分数为______. (2)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和中和滴定的方法.实验中称取1.08gFeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用0.80mol•L-1的盐酸滴定中和,恰好中和时消耗盐酸25.0mL.试求FeClx中的x值:______(列式并计算) (3)高温下,Fe与水蒸气反应的化学方程式为______. (4)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质,出现红褐色沉淀,且溶液变黄棕色,则此反应的离子方程式为______. (5)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠,发生反应的总的离子方程式为:______. | 下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )A.铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红 | B.FeCl2即有氧化性又有还原性 | C.除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可通入氯气 | D.补铁保健品中,含有+3价的铁元素 |
| 将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中,充分的反应后,其结果是( )A.铁有剩余 | B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 | C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为3:1 | D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 |
| 在常温下,下列可以盛放在铁制容器中的物质是( )A.浓H2SO4 | B.稀HNO3 | C.盐酸 | D.CuSO4溶液 |
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