题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验时倘若不慎,将汞溅落地面时,可先用涂上X溶液的锌片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞,X溶液可以是 (填试剂名称)。
(2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为: 。
(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收总反应为:2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O,最后进行电解吸收液(K2HgI4),阴极的电极反应式为: 。
答案
(1)盐酸或稀硫酸(3分)
(2)2Cu2+ + Hg2+ + 6I- = Cu2HgI4↓ + I2 (3分)
(3)HgI42- + 2e- =" Hg" + 4I- (4分)
解析
核心考点
试题【(10分)汞不溶于水,易挥发,易与许多金属形成合金,汞是对人体危害较大的一种金属,据统计世界上有80多种工业以汞为原料,生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向Na2CO3饱和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末,恢复至室温,析出2.86g Na2CO3·10H2O晶体 |
B.向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液,向所得浊液中加入0.5 mL乙醛,加热至沸腾,有红色沉淀生成 |
C.将1 L 2mol·L-1的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之形成红褐色液体,该液体中Fe(OH)3的胶粒数小于2NA |
D.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动,向其中滴加少量稀硫酸,将有沉淀产生 |
A.Fe、Mg、Ag | B.Fe、Al、Mg | C.Zn、Fe、Mg | D.Fe、Mg、Cu |
A.铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同 |
B.硬铝(AlCuMgMnSi合金)可用于制造耐高温门窗 |
C.黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸 |
D.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制 |
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是________。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是________。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)________。
A.分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最终都能得到Al2O3 |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C.检验Fe2O3中是否含有FeO,用盐酸溶解样品后,滴加高锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪色或变浅 |
D.利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性: CH3COOH>H2CO3>C6H2OH |
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