题目
题型:不详难度:来源:
① | 将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
② | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
③ | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,且X做负极
答案
解析
试题分析:将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀,说明Y是正极,因此X的金属性强于Y的;将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈,则W的金属性强于X的;用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z,说明Z的金属性弱于Y的,因此金属性强弱顺序是W>X>Y>Z。但Z的金属性不一定强于Cu,所以选项C不正确,其余选项都是正确,答案选C。
点评:比较元素金属性强弱的一般依据是:1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强;2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强;3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强;4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属;5.依据金属活动性顺序表(极少数例外);6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强; 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性;8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
核心考点
试题【有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:①将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈③用惰】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所有的金属都是固态的 |
B.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 |
C.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 |
D.金属具有导电性、导热性和延展性 |
A.三者对应的氧化物均能溶于水 |
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸***方法 |
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
A.Mg、Fe | B.Zn、Ag |
C.Zn、Fe | D.Mg、Al |
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色;K2CO3的焰色也为紫色
④密度为1.1 g·cm-3与密度为1.2 g·cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm-3与1.2 g·cm-3之间,Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A.①② | B.①②④ |
C.①②③④ | D.①④ |
A.Na、Al | B.Fe、Mg | C.Mg、Cu | D.Zn、Cu |
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