题目
题型:不详难度:来源:
(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才获得单质硅,瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅,写出化学方程式_______________ 。
(2)由于制取方法和条件的不同,得到的单质硅形态不同,其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅:4Al+3K2SiF6高温3Si+2KAlF4+2K2AlF5,关于该反应的说法正确的是________(填序号)。
A.Al是还原剂 | B.氧化产物只有KAlF4 |
C.每转移6NA电子,得到42 g Si | D.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同 |
(3)在野外,为了迅速得到氢气,用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加强热,即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。
答案
(2)①AC ②2Mg+SiO2高温Si+2MgO
(3) Si+2NaOH+Ca(OH)2高温Na2SiO3+CaO+2H2↑
解析
试题分析:(1)金属钾还原SiF4获得单质硅同时生成KF,据此写方程式;(2)分析所给反应,Al化合价升高,作还原剂,氧化产物为KAlF4和K2AlF5,在两种物质中Al均为+3价,每生成3molSi,转移12mol电子,故转移6NA电子,得到42 g Si。(3)硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,加强热生成H2,同时还应生成CaO和硅酸钠。
核心考点
试题【(8分)无论是从在国民经济中的地位来看,还是从科学发展的角度来看,硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107035133-93142.png)
A.C u | B.H2SO4 | C.CuSO4 | D.SO2 |
A.乙烯分子的比例模型示意图:![]() | B.乙醇的结构简式:CH3CH2OH |
C.2-甲基-2-丁烯的键线式 ![]() | D.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 |
A.H2S的电子式:![]() | B.钙原子结构示意图: ![]() |
C.Na2O2的电子式:![]() | D.铁离子:Fe2+ |
A.过氧化钠的电子式:![]() | B.质子数为35、中子数为45的溴原子:![]() |
C.硫离子的结构示意图:![]() | D.间二甲苯的结构简式:![]() |
①NO2 ②O3 ③CO2 ④Br2蒸气 ⑤HCl ⑥SO2 ⑦NH3
A.①③⑦ | B.①②⑤ | C.①②④ | D.②④⑤ |
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