题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2+a | B.0.1+a | C.0.05+a | D.a |
答案
解析
试题分析:3.2g铜的物质的量是0.05mol,生成硝酸铜是0.05mol,则含有的NO3-的物质的量是0.05mol×2=0.1mol。又因为反应后溶液中含a mol H+,则溶液中所含NO3-的物质的量是0.1mol+a mol,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重学生计算能力,特别是巧解技巧的培养和训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生的学习效率。该题的关键是利用好守恒法在计算中的应用,常用的守恒法包括质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒。
核心考点
试题【3.2g铜与过量硝酸(8mol·L-1,30mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含a mol H+,则此时溶液中所含NO3-的物质的量是A】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 |
B.钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大 |
C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 |
D.青铜、硬铝、钢都是合金 |
A.1个金属原子失去电子的多少 | B.1mol金属与酸反应放出H2的多少 |
C.1mol金属失去电子的多少 | D.金属原子失去电子的难易程度 |
A.Al的导电性比Mg强 |
B.Al的原子半径比Mg小 |
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2则不能 |
D.Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大 |
A.Mg和Al | B.Cu和Zn | C.Fe和Zn | D.Al和Fe |
A.混合物 | B.单质 | C.化合物 | D.碳化物 |
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