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题目
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依据经济性等要求设计实验方案,将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl a mol,NaOH b mol,则(a+b)的最合理值为______.
答案
生成4molAl(OH)3时,由反应方程式可知
方案①中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓+3NH4+,
              12   4            4     12       4
即消耗4molAl时,消耗12molH+、12molOH-,则a+b=24
方案②中:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓,
           4    4           4           4        4     4
即消耗4molAl时,消耗4molH+、4molOH-,则a+b=8
方案③中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
           1     3   1            3     3         3            1      3          4
即消耗4molAl时,消耗3molH+、3molOH-,则a+b=6
显然方案③最好,药品用量少,操作最为简单,
故答案为:6
核心考点
试题【依据经济性等要求设计实验方案,将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl a mol,NaOH b mol,则(a+b)的最合理值为______】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol•L-1硫酸的两烧杯甲和乙中,如图能正确反映实验结果的是
(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
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把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是(  )
A.1:1B.8:9C.4:3D.4:9
魔方格
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某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:

魔方格

(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑,______
②______,______Mg2++OH-═Mg(OH)2↓     
③______CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3-     
④2A1(OH)3═Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是______   
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果______
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果______  第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果______
A.偏高    B.偏低    C.不影响.
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将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中,(提示:硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气)充分反应后,测得产生的气体的体积比为3:7(相同状况下),则该合金中硅和铝的物质的量之比为(  )
A.3:7B.7:3C.2:1D.1:1
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下列有关说法正确的是(  )
A.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B.铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀
C.蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO32]也可表示为3CuO•2CO2•2H2O
D.以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
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