题目
题型:不详难度:来源:
假设一:Cl-能促进金属铝与H+反应; 假设二:________________;
假设三:________________________;假设四:________________。
问题:(1)请你对上述现象提出自己的看法,至少要写出两种假设。
(2)请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写出主要实验步骤。
答案
(1)答案也可能多种多样。如“SO42-对金属铝与H+反应有抑制作用”或“SO42-对金属铝与H+反应没有影响”或“带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用”等等。
(2)考查学生设计实验的基本能力。设计“对比”实验能较好解决问题,如将NaCl颗粒加入Al片与稀HCl反应液中,比较前后反应速率等。
解析
核心考点
试题【某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H2SO4反应时发现一个反常现象:Al片与3mol·L-1的稀HCl反应剧烈,而与1.5 mol·L-1的H2SO4无明显】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.产生沉淀 | B.放出气体 | C.先产生沉淀,后又消失 | D.先产生沉淀,后又放出气体 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111221115-74849.jpg)
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(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是________________________,有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是________________________,有关的离子方程式为________________________。
(2)AlCl3与NaOH溶液反应,当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多,________时沉淀全部溶解,________时沉淀为最多时的一半。
(3)现代科学实验证明,溶液中不存在,应为[Al(OH)-4],是沿用旧的书写习惯。请写出Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式(不能用偏铝酸盐表示):______________________。
(1)ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成:
①Al2O3与NaOH(aq)的反应:____________________;
②ZnO与NaOH(aq)的反应:____________________。
(2)Zn(OH)2类似Al(OH)3,也是两性氢氧化物,试完成:
①Al(OH)3与NaOH(aq)的反应:____________________;
②Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应:____________________。
(3)以上4个反应中,有没有氧化还原反应?若有,指出氧化剂和还原剂;若没有,说明理由。
(4)以上4个反应是不是离子反应?若是,请写出反应的离子方程式;若不是,请说明理由。
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