题目
题型:不详难度:来源:
(2)AlCl3与NaOH溶液反应,当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多,________时沉淀全部溶解,________时沉淀为最多时的一半。
(3)现代科学实验证明,溶液中不存在,应为[Al(OH)-4],是沿用旧的书写习惯。请写出Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式(不能用偏铝酸盐表示):______________________。
答案
(2)1∶3 1∶4 2∶3或2∶7
(3)Al2(SO4)3+8NaOH══2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4
解析
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
Al3++4OH-══AlO2-+2H2O
设n(AlCl3)="1" mol,可见:Al3+与OH-的物质的量之比为1∶1.5或1∶3.5时,沉淀为最大量的一半。
(3)写成偏铝酸盐的形式
Al2(SO4)3+8NaOH══2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
并把Al(OH)-4看作AlO2-·2H2O,将Al(OH)取而代之可得答案。
核心考点
试题【(1)用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,常用氨水与Al2(SO4)3反应,而不用NaOH(aq),是什么原因? _____________________】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成:
①Al2O3与NaOH(aq)的反应:____________________;
②ZnO与NaOH(aq)的反应:____________________。
(2)Zn(OH)2类似Al(OH)3,也是两性氢氧化物,试完成:
①Al(OH)3与NaOH(aq)的反应:____________________;
②Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应:____________________。
(3)以上4个反应中,有没有氧化还原反应?若有,指出氧化剂和还原剂;若没有,说明理由。
(4)以上4个反应是不是离子反应?若是,请写出反应的离子方程式;若不是,请说明理由。
(1)铝和碘反应的方程式为_________________________;
(2)铝和碘反应还可以看到的现象是_________________________;
(3)四堆混合物发生反应的先后顺序说明:①_________,②____________。
A.把镁粉投入氯化铁溶液中,常温下不会有氢气放出 |
B.工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁 |
C.镁的主要用途是用于制造合金和照明弹 |
D.食盐中如含氯化镁就易潮解 |
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