题目
题型:不详难度:来源:
(1)x的取值范围是:________________。
(2)当KOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2-时,x的值为________。
(3)将(2)中的x记为x1,则当0<x≤x1时,反应生成的沉淀物的化学式为________;当x>x1时反应生成的沉淀的化学式为____________________。
(4)若反应前Al3+的物质的量为a mol,则a=________(用含x的代数式表示)。
答案
解析
(2)根据题目信息可得2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.7,2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.8,所以此时n(Al3+)=0.1 mol,n(Mg2+)=0.2 mol,故x=0.1。
(3)若0<x≤x1时,说明KOH溶液过量,此时铝元素将全部转化为偏铝酸根离子,而沉淀只有Mg(OH)2。
若x>x1时,KOH不足,所产生的沉淀既有Mg(OH)2又有Al(OH)3。
(4)由x=n(Al3+)/[1.05-0.5n(Al3+)]可得n(Al3+)=。
核心考点
试题【在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中,NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L-1KOH溶液,使之充分反应。反应前,若A】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:2 | B.1:3 | C.3:2 | D.1:1 |
A.Mg与金属氧化物难以反应 | B.Mg与金属氧化物反应所需温度太高 |
C.Mg与金属氧化物反应放热少 | D.Mg与金属氧化物反应过于剧烈 |
反应容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
加入合金质量(g) | 0.510 | 1.53 | 3.57 | |
与盐酸反应生成气体(L) | 0.560 | 0.672 | 0.672 | |
与氢氧化钠反应产生气体(L) | 0.336 | x | y | |
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同种合金,测量放出气体的体积,如下表:
根据表中数据可以计算得出的是_________;
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________;
(2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器中的两次实验:
①不经计算,肯定没有________________(填字母符号);
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________;
(3)根据(2)的推测结果,计算x和y的值分别为多少?
A.通入适量CO2于AlO2-溶液中,有CO32-生成 |
B.含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2- |
C.HCO3-只能Al3+反应而不能和A1O2—反应 |
D.在水溶液中HCO3-不能与A1O2—大量共存 |
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