两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H211.2L,则该金属混合物的组成可能为A．Mg和FeB．Fe和ZnC．Mg和FeD．Al和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H₂11.2L,则该金属混合物的组成可能为

A．Mg和Fe

B．Fe和Zn

C．Mg和Fe

D．Al和Cu

答案

解析

略

核心考点

试题【两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H211.2L,则该金属混合物的组成可能为A．Mg和FeB．Fe和ZnC．Mg和FeD．Al和】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（）

A．Mg和Al

B．Mg和Ag

C．Al和Zn

D．Fe和Zn

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃.关于该物质的说法正确的是（　)

A．该物质属于两性氢氧化物	B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物
C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋	D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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将5.4g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L^-¹的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液

B．Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液

D．HCl溶液

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（16分）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分别是       、                ；
（2）步骤②中的试剂a是                 ；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

①                                ；
②                                。
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ，样品中Al₂O₃的百分含量为     。

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2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al₁₃、Al₁₄。Al₁₃、Al₁₄的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（）

A．Al₁₃与卤族单质的性质相似	B．Al₁₄与第IIA族元素的性质相似
C．Al₁₃和Al₁₄互为同位素	D．Al₁₄中的Al原子间以离子键相结合

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