题目
题型：不详难度：来源：
| A．8.9g | B．9.0g | C．13.5g | D．27.0g |
答案
解析
核心考点
试题【某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为A．8.9gB．9.0gC．13.5gD】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
⑵写出①④的离子方程式：
① ，
④
积关系；如图所示。计算：
（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H2物质的量为多少？
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
| A．2项 | B．3项 | C．4项 | D．5项 |
（1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是 ，样品中铝的质量分数是 （用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a = L；该反应的化学方程式是 。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。
| A．Na2SO4 | B．Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3 | C．Na2SO4和MgSO4 | D．Na2SO4和NaAlO2 |
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