题目
题型:不详难度:来源:
①沉淀中氢氧根的质量为(n—m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
A.2项 | B.3项 | C.4项 | D.5项 |
答案
解析
Mg-2e-=Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Al-3e-=Al3+ Al3++3OH-=Al(OH)3
从上式可看出,反应中电子转移数目与沉淀过程中OH-的个数相等;
合金最终生成沉淀,两者质量的差值应该为沉淀中氢氧根的质量,即(n—m)g,物质的量为,也就是说反应过程中转移的电子的物质的量也是;
由3e—→NO↑,可得NO的物质的量为 mol,标准状况下的体积为,而室温下无法确定
离子全部沉淀达到最大值时,溶液为NaNO3溶液,由钠的守恒可知,NaNO3的物质的量与NaOH的物质的量相同,即 mol;也就是合金恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量 mol;
由氮的守恒可知,原硝酸溶液中硝酸的物质的量为
故题目中的①③⑤说法正确,故答案为B
核心考点
试题【m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若取10.7 g该样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为a L。反应的化学方程式是 ,样品中铝的质量分数是 (用含a的表达式表示)。
(2)若取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,则a = L;该反应的化学方程式是 。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为b L,该气体与(1)中所得气体的体积比a∶b =_______。
A.Na2SO4 | B.Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3 | C.Na2SO4和MgSO4 | D.Na2SO4和NaAlO2 |
A.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Cl-)>c (K+)>c(OH-)>c(AlO2-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) |
A.NaOH的浓度为0.6 mol/L | B.在a点处溶液中的溶质为NaCl |
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 | D.图中线段oa : ab=5 : 1 |
(1)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
(2)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
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