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题目
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m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有(   )
①沉淀中氢氧根的质量为(n—m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
A.2项B.3项C.4项D.5项

答案
B
解析
反应中涉及的电子转移及生成沉淀的反应为:
Mg-2e=Mg2    Mg2+2OH=Mg(OH)2
Al-3e=Al3    Al3+3OH=Al(OH)3
从上式可看出,反应中电子转移数目与沉淀过程中OH的个数相等;
合金最终生成沉淀,两者质量的差值应该为沉淀中氢氧根的质量,即(n—m)g,物质的量为,也就是说反应过程中转移的电子的物质的量也是
由3e→NO↑,可得NO的物质的量为 mol,标准状况下的体积为,而室温下无法确定
离子全部沉淀达到最大值时,溶液为NaNO3溶液,由钠的守恒可知,NaNO3的物质的量与NaOH的物质的量相同,即 mol;也就是合金恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量 mol;
由氮的守恒可知,原硝酸溶液中硝酸的物质的量为
故题目中的①③⑤说法正确,故答案为B
核心考点
试题【m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂,该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成,分别进行下列实验:
(1)若取10.7 g该样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为a L。反应的化学方程式是                             ,样品中铝的质量分数是             (用含a的表达式表示)。
(2)若取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,则a =         L;该反应的化学方程式是                                      
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为b L,该气体与(1)中所得气体的体积比a∶b =_______。
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将7.5 g镁铝合金溶于90 mL 4 mol/L稀硫酸中,合金完全溶解,再加入240 mL 3 mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为19.4 g,则此时溶液中的溶质为
A.Na2SO4B.Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3C.Na2SO4和MgSO4D.Na2SO4和NaAlO2

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将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(K+)>c(Cl)>c(AlO2)>c(OH)>c(H+)
B.c(K+)>c(Cl)>c(AlO2)>c(H+)>c(OH)
C.c(Cl)>c (K+)>c(OH)>c(AlO2)>c(H+)
D.c(Cl)>c(K+)>c(AlO2)>c(OH)>c(H+)

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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是  (       )
A.NaOH的浓度为0.6 mol/LB.在a点处溶液中的溶质为NaCl
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D.图中线段oa : ab=5 : 1

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有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L-1的盐酸中,现加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答:
(1)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是         mL
(2)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是      mL
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