题目
题型:不详难度:来源:
⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________
⑵计算合金中铝的质量分数.(要求计算格式规范)
答案
解析
核心考点
试题【取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝片与盐酸反应生成氢气 | B.氢氧化铝溶于强碱溶液 |
C.氢氧化铝溶于强酸溶液 | D.铝热反应 |
A.1:2 | B.1:1 | C.1:3 | D.2:1 |
A.1:3 | B.2:3 | C.3:1 | D.6:1 |
1.称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
⑴实验中发生反应的化学方程式是 。
⑵为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ mL。
2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定,欲用质量分数98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题:
⑴需要用量筒量取浓硫酸 mL。
⑵配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是 。
A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2cm时。
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次。
C.将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸。
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀。
G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑶下列操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 (填写编号)。
A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数。
B.在容量瓶定容时俯视刻度线。
C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干。
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
(1)自反应开始到反应结束,从小烧杯中可观察到的主要现象。(请依次写出)
(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是 。
后来的反应速率相当快的原因是 。
(3)写出所形成的原电池的负极材料名称:
电极反应式:
(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量,还应测定的数据。(请逐一写出)
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