题目
题型:不详难度:来源:
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(1)自反应开始到反应结束,从小烧杯中可观察到的主要现象。(请依次写出)
(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是 。
后来的反应速率相当快的原因是 。
(3)写出所形成的原电池的负极材料名称:
电
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(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量,还应测定的数据。(请逐一写出)
答案
(2)开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面
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(3)正极(镁):6H2O+6e=3H2+6OH-。负极(铝):2Al+4OH—6e=2AlO
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(4)至少有四种途径:测定残留固体(镁)的含量;测定产生氢气的体积;测定生成的偏铝酸钠的量;测定反应中有多少氢氧化钠被消耗掉
解析
核心考点
试题【(10分)从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0g),立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。(1)自反应开始到反应结束,从小烧杯中可观察】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)______________________。
(2)比较铝和镁的第一电离能大小__________________(用元素符号表示)
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A.Al(OH)3可溶于强碱溶液中,M![]() |
B.Mg能从铝盐溶液中置换出铝 |
C.Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子 |
D.Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈 |
(5)某元素与镁元素不同周期但在相邻主族,且性质和镁元素性质十分相似,该元素符号是___________,原子核外电子排布式为_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔
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______________________________________________________________________________
A.在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存 |
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”现象 |
C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为: 2Na++CO32—+CO2+H2O |
D.0.1mol·L—1乙酸溶液的pH约为3,可证明它是弱电解质 |
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下列说法中正确的是
A.X既可以是HCl,也可以是NaOH |
B.第②步反应的离子方程式为:![]() |
C.固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等 |
D.滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na2CO3固体 |
A.可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 |
B.除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 |
C.不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 |
D.等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 |
A.MnO2 | B.FeO | C.Cr2O3 | D.V2O5 |
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