题目
题型:不详难度:来源:
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下列说法中正确的是
A.X既可以是HCl,也可以是NaOH |
B.第②步反应的离子方程式为:![]() |
C.固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等 |
D.滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na2CO3固体 |
答案
解析
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核心考点
试题【一种从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下:下列说法中正确的是A.X既可以是HCl,也可以是NaOHB】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 |
B.除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 |
C.不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 |
D.等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 |
A.MnO2 | B.FeO | C.Cr2O3 | D.V2O5 |
A.2∶3 | B.3∶1 | C.1∶1 | D.1∶2 |
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A、 B、 C、 D、
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氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是_____________(填写物质化学式)。
(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。
(6)若热分解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数(填 “升高”、“降低”或“不变”)。
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