题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
解析
答案:B
此题综合性较强,考查的主要是转化中的元素守恒和电荷守恒关系,又是字母,所以,先要将条理理清
Mg和Al共mg
--加入硫酸,恰好完全反应,生成H2为b L
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
--加入c mol·L-1的KOH为V mL,刚好沉淀,Mg(OH)2和Al(OH)3为n g。
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
--将沉淀灼烧,得到固体MgO和Al2O3为p g
可以得到这样几个关系
(1)KOH中的OH-完全进入沉淀,所以,
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量=Mg和Al的质量+OH-的质量
即,n =" m" + 17cV/1000
即,B错误,没有注意到V的单位是mL
(2)由第一步反应知道,生成H2为bL,即b/22.4mol,即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2
则,金属化合价升高共b/11.2,即OH-的量,得到
cV/1000=b/11.2
即,c=1000b/11.2V
即,A正确
(3)最后的氧化物质量=金属质量+O元素质量
O元素是-2价,所以物质的量=(b/11.2)/2=b/22.4
即,p=m+16b/22.4
代入b与c的关系,即A的式子,就得到,p=m+cV/125
即,C正确
D、正确,假设mg全部是镁,那么得到氧化镁P=40m/24=(5/3)m
如果mg全部是铝,那么得到氧化铝P=102m/54=(17/9)m
如果mg是镁铝混合,那么有(5/3)m<p<(17/9)m
则,D肯定正确
所以,错误的是B
核心考点
试题【向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.24n(A1)+35.5n(Na)=W2—W1 | B.n(Na)+3n(A1)=aV2 |
C.n(Na)+3n(A1)=V1/11.2 | D.aV2=V1/22.4 |
(1) 原料A的名称是____,步骤①反应的离子方程式是_________________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是__,步骤②反应的离子方程式是
(3) 步骤③的化学方程式是:_____________________________________________。
(4) 如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.稀硝酸 |
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是______________________。
(2)一定存在的离子是______________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。
(4)写出有关离子方程式
实验①_________________________________。
实验②________________________________。
(5)实验③生成的气体是_________________________。
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