题目
题型:不详难度:来源:
A.稀盐酸 | B.新制的氯水 | C.烧碱溶液 | D.纯碱溶液 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.1:2 | B.2:1 | C.11:2 | D.2:11 |
(注:NaCl熔点为801℃;在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和② 。
(2)将连续通人坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形定浮渣,浮渣中肯定存在 。
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
。
(1)写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
(2)当生成11.2L(标准状况下)H2时,求此时溶液中H+的物质的量浓度。(假设溶液体积仍为500mL)
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ | B.②③④ | C.①③④ | D.全部 |
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 |
B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维 |
C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料 |
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
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