题目
题型:不详难度:来源:
A.1:2 | B.2:1 | C.11:2 | D.2:11 |
答案
解析
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由方程式得生成氧气的物质的量为
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即
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即由氯元素守恒得:
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核心考点
试题【铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液,产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L-1盐酸100mL 作用的过程中,有沉淀出现,此后沉淀又恰好溶解,则铝】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(注:NaCl熔点为801℃;
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(1)
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(2)将
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(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
。
(1)写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
(2)当生成11.2L(标准状况下)H2时,求此时溶液中H+的物质的量浓度。(假设溶液体积仍为500mL)
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ | B.②③④ | C.①③④ | D.全部 |
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 |
B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维 |
C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料 |
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
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A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH值等于7 |
B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 |
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L |
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L |
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