题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
向溶解后的溶液中再加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
原合金中镁铝两金属的物质的量比为
，可设两者均为1mol，则离子沉淀完全所消耗的OH－为5mol，生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀各1mol，质量共58+78=136g，Al(OH)3溶解后，沉淀只剩下Mg(OH)2，其质量为58g，对比各图像可知，A符合答案
核心考点
试题【有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．溶液的pH值<7 | B．得到澄清透明溶液 |
| C．沉淀未能完全溶解 | D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解 |
| A．2.7g | B．3.6g | C．4.8g | D．7.2g |
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式——————————————————————-————。
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