题目
题型:不详难度:来源:
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=140mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式——————————————————————-————。
答案
(2)400ml
(3)1> a≧0.2
(4)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3 +HCO3-
解析
设混合物中镁和铝的物质的量分别是x、y,则x+y=0.1mol、x+1.5y=0.13mol,解得y=0.06mol,x=0.04mol。
所以和氯化镁、氯化铝反应消耗的氢氧化钠分别是0.08mol和0.18mol,而溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.06mol,共计0.32mol,需要氢氧化钠溶液的体积是320ml,所以V2=140ml+320ml=460ml
(2)根据(1)可知,要生成的沉淀最多,需要氢氧化钠溶液的体积是400ml
(3)当沉淀的量最大时,溶液为中性的硫酸钠溶液,若使沉淀中的Al(OH)3↓全部溶解,则其量0.1—0.1a≤0.48—0.1×2×2=0.08,解得a≥0.2,而对于金属混合物来说,a一定<1,故1> a≧0.2
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,溶液为NaAlO2溶液,往溶液中通入足量CO2:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3 +HCO3-
核心考点
试题【(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:⑴若在滴加NaOH溶液】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下列六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
溶液 | 加入的物质 | 答案序号 |
①饱和石灰水 | 通过量CO2 | |
②AlCl3溶液 | 通过量NH3 | |
③MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | |
④AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | |
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | |
(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol, V2= mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH) = mL
(3)图像中A点的意义是
A.(8n-m)mol | B.(4m-n)mol | C.(4n-m)mol | D.(7n-m)mol |
A.5:3 | B.1:2 | C.3:5 | D.2:3 |
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