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题目
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在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液,再加入
1mL 3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其原因是                                     
A.溶液的碱性太弱B.Al3+不与氨水反应
C.生成的Al(OH)3溶解了D.Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

答案
D
解析
如果不加NH4F会产生沉淀,先无沉淀产生;必有F-影响;又因为F-,具有强结合能力,可以结合。
核心考点
试题【在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液,再加入1mL 3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其原因是      】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下:

经“足量的NaOH溶液”处理后,铝元素的存在形态为(   )
A.AlB.Al(OH)3C.Al3+D.[Al(OH)4]-

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在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol +Ba(OH)2的溶液,下列有关说法中正确的是
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B.当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大
C.最后得到的沉淀是BaSO4
D.最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

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向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为                             (   )
A.100mlB.200mlC.300mlD.400ml

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向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时,均有白色沉淀生成的是( )
A.氯化钡B.氢氧化钡C.碳酸钠D.氢氧化钾

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铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:__________________________;
同温同压下,在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积比为5:6,则所加Al的质量为________。
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