题目
题型:不详难度:来源:
A.c= | B.p=m+ | C.n=m+17Vc | D.m<p<m |
答案
解析
A项,金属离子刚好沉淀完全时溶液呈中性:2b/22.4=V·10-3·c
B项,氧化物中的氧原子来自于氢氧化钠中的氧原子的一半,所以p-m=0.001Vc×16÷2=,
C:Mg(OH)2、Al(OH)3的质量n应等于金属镁铝的质量加上所耗OH—的质量,故n=m+17cV/1000,
D项,极端假设法,若p g固体全为MgO,则质量为40/m24 g;若p g物质全为Al2O3,则质量为102m/54 g,实际应为两者之间。
核心考点
试题【向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:3:1 | B.1:2: 1 | C.1:1:2 | D.1:1 :1 |
⑴原料A的名称是_____________,步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是________________,步骤②反应的离子方程式是:__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是:_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。
A.①②③④ | B.②③①④ | C.④②①③ | D.③①②④ |
(1)a mol(2)b mol(3)a/2 mol(4)b/2 mol(5)0 mol (6)(4a-b) mol( )
A.(1)(2)(4)(5)(6) | B.(1)(3)(4)(5)(6) |
C.(1)(2)(3)(5)(6) | D.只有(1)(3)(5)(6) |
(1)Al的原子结构示意图为_________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ ______.
(2)的原子的中子数为_________;
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
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