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题目
题型:不详难度:来源:
为测某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化,用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol

答案
B
解析

试题分析:根据题意,稀硫酸为0.03mol,氢气为0.025mol,氢氧化钠用去0.07mol,加入氢氧化钠反应如下:
首先发生的反应是中和过量的酸:H++OH-=H2O,
然后是沉淀两种金属离子:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,
最后是Al(OH)3的溶解:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
沉淀的量不再变化,说明Na+最终生成的是Na2SO4为0.03mol,则NaAlO2为0.01mol,Al为0.01mol。
点评:对于金属参与反应化学计算,一般可采用守恒法计算。
核心考点
试题【为测某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加0】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是
A.原合金质量为 0.92 g
B.图中V2为 60
C.整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变
D.Q点m1为1.56

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一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g,则该合金的物质的量可能为
A.0. 06molB.0. 05molC.0.08molD.0.09mol

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下列关于铝的叙述中,正确的是(     )
A.铝是一种比较活泼的金属
B.在常温下,铝不能与氧气反应
C.在化学反应中铝容易得电子,是氧化剂
D.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物

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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是
A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2
B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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下表中各组物质不能实现如图转化的是

 



A
AlCl3
Al
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
(NH4)2CO3
NH3

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