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题目
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实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水

答案
D
解析

试题分析:A、B项:都是强碱溶液,碱少量Al3+会剩余一部分留在溶液中,过量Al3+会转化为AlO2-在溶液中,所以在使用的多少的问题上无法确定,故错。C项:盐酸不与Al3+反应,故错。D项:加入氨水使Al3+转化为Al(OH)3沉淀,即使氨水过量沉淀也不溶解,故对。故选D。
点评:本题看的是铝离子(Al3+)与碱溶液的反应,学生要注意的是,在往含有氯离子(Al3+)的溶液中滴加强碱,现象为先有沉淀,后沉淀消失;若滴加弱碱氨水,则生成沉淀但不溶解。
核心考点
试题【实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于镁、铝的叙述中不正确的是(     )
A.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽

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在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为
A.3:1B.1:3C.2:3D.3:2

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下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是
A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
B.保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐
D.三种金属的活泼性:Al>Cu>Fe

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下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是(    )
 
A.从9到11mL,发生的反应:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶2∶5
C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.从7到9mL,相应离子反应式为:H++OH-=H2O

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铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应,原因是
A.铝是活泼的金属B.铝是不活泼金属
C.铝易发生钝化D.铝位于金属和非金属交界线附近

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