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题目
题型:不详难度:来源:
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+) 为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为(   )
A.72mlB.80mlC.90mlD.120ml

答案
C
解析

试题分析:镁离子和氯离子的物质的量分别是0.06mol和0.3mol,则根据溶液显电中性可知,铝离子的物质的量是(0.3mol-0.06mol×2)÷3=0.06mol。则根据反应的方程式Mg2+2OH=Mg(OH)2↓、Al3+4OH=AlO2+2H2O可知,消耗氢氧化钠的物质的量至少是0.06mol×2+0.06mol×4=0.36mol,则氢氧化钠溶液的体积是90ml,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题侧重基础和能力的考查,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是根据电荷守恒得出铝离子的物质的量,然后依据反应的方程式直接列式计算即可。
核心考点
试题【有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+) 为0.3mol/L,c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mo】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是(  )
A.质量之比为3:2
B.物质的量之比为2:3
C.摩尔质量之比为2:3
D.消耗硫酸的物质的量之比为1:1

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向20mL2mol/LNaAlO2溶液中,加入50mLHCl溶液,充分反应后,得0.78g沉淀,则HCl溶液的物质的量浓度为   (   )
A.0.2mol/LB.2.6mol/LC.4mol/LD.5mol/L

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是(  )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为(  )         

A.Al、Cu、Mg、Si、Mn           B.Al、Mg、Si、Zn 
C.Al、Fe、C、Cu                 D.Al、Si、Zn、Na
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(14分)铝土矿的主要成分是,含有杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:

请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________(填操作名称)。
(2)沉淀B的成分是____________(填化学式,下同),沉淀C的成分是____________;溶液D中所含的酸根离子是               
(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________;
溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
(4)能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸?      (填 能 或 不能)
其理由是                                (2分)
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