有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+) 为0.3mol/L，c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg²⁺) 为0.3mol/L，c(Cl^-)为1.5mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）

A．72ml

B．80ml

C．90ml

D．120ml

答案

解析

试题分析：镁离子和氯离子的物质的量分别是0.06mol和0.3mol，则根据溶液显电中性可知，铝离子的物质的量是（0.3mol－0.06mol×2）÷3＝0.06mol。则根据反应的方程式Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，消耗氢氧化钠的物质的量至少是0.06mol×2＋0.06mol×4＝0.36mol，则氢氧化钠溶液的体积是90ml，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重基础和能力的考查，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后依据反应的方程式直接列式计算即可。

核心考点

试题【有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+) 为0.3mol/L，c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mo】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（　　）

A．质量之比为3:2

B．物质的量之比为2:3

C．摩尔质量之比为2:3

D．消耗硫酸的物质的量之比为1:1

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向20mL2mol/LNaAlO₂溶液中，加入50mLHCl溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则HCl溶液的物质的量浓度为（）

A．0.2mol/L

B．2.6mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）₂CO。关于该物质的说法正确的是（）

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3 mol H

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na

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（14分）铝土矿的主要成分是

，含有杂质

、

。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；
溶液D中通入过量

生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
（4）能否将向溶液D中通入过量

换成加入过量盐酸？（填能或不能）
其理由是（2分）

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