题目
题型:不详难度:来源:
A.3.45 g | B.2.3 g | C.1.15 g | D.0.575 g |
答案
解析
试题分析:100 mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n(Al)=0.001×100L×0.25mol/L=2.5×10-2mol,
n(Cl)=0.001×100L×3×0.25mol/L=7.5a×10-2mol,
则加入的Na的物质的量为:2.5×10-2mol+7.5×10-2mol= 10-1mol=0.1mol,即2.3g。
故选B。
点评:本题考查物质的量的计算,题目难度中等,注意从元素守恒的角度解答较为简单,可省去书写化学方程式的中间过程。
核心考点
试题【向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( 】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝不易发生化学反应 |
B.铝的氧化物容易发生还原反应 |
C.铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密,保护着里面的铝 |
D.铝的氧化物熔点很高 |
A.只能与盐酸反应 |
B.能与氢氧化钠溶液反应 |
C.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
D.既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应 |
A.Mg | B.Fe |
C.Cu | D.Al |
Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111205548-66974.png)
(1)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是
;
;
第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是
。
(2)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)
(3)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol 碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111205537-97201.png)
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2- |
B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀 |
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2 |
D.OA段反应的离子方程式为:Ba3++2Al3++8OH-+3SO4 = BaSO4↓+2AlO2-+4H2O |
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