现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为（）

A．1 ：3

B．2 ：3

C．6 ：1

D．3 ：1

答案

解析

试题分析：第一条上升的直线是表示AlCl₃和MgSO₄一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al(OH)₃沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，由第二条直线可知加入0．1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl₃是0．1cmol，氯离子的量为0．3cmol，这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0．3体积，再根据第一条直线可知，0．4-0．1×3=0．1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2NaOH～MgSO₄，所以MgSO₄为0．05cmol，所以硫酸根离子的量为0．05cmol，所以原溶液中Cl-与SO₄^2-的物质的量之比为0．3cmol：0．05cmol=6：1，故选C。

核心考点

试题【现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）

A．MnO₂

B．Fe_３O_４

C．Cr₂O₃

D．V₂O₅

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L^－¹稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0．2 mol•L^－¹ NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0．005 mol

B．0．010 mol

C．0．020 mol

D．0．030 mol

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某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
②反应结束后分离出溶液备用。
③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]。

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
①析出疏松的红色固体                                                ；
③一段时间后固体由红色变为绿色                                      。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            。
解释此现象的离子方程式是                           、                                。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来治炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
                                                                   。
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是                                                                   。

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铝是一种应用广泛的金属，工业上用