题目

题型：不详难度：来源：

为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是(    )

A．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%

B．该合金中含有铝的质量至少为5.4 g

C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

D．在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

答案

AD

解析

试题分析：本体采用极限值法，若硫酸恰好完全反应，氢氧化钠也恰好完全反应，则此时铝的含量为最大值，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）="0.5L×" 3 mol/L="1.5" mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）="0.4L" ×8 mol/L=3.2mol，据此计算n（NaAlO2）=0.2mol，再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.2mol，m（Al）=5.4g、m（Mg）=9.3g，则Mg占有最低百分数为63.3%，所以选项B、C错误，AD正确。