题目
题型：不详难度：来源：
| A．1:1 | B．1:2 | C．1:3 | D．2:1 |
答案
解析
试题分析：盐酸与氢氧化钠溶液是过量的，因此反应中铝完全溶解。在反应中铝均是失去3个电子，所以根据电子守恒并依据产生的H2体积比为1:2可知，两份铝屑的质量比为1:2，答案选B。
核心考点
举一反三
| A．Al(OH)3→Al2O3 | B．Al2O3→Al(OH)3 | C．Al→AlO2－ | D．AlCl3→Al(OH)3 |
（1）A点的沉淀物的化学式为 。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。
（3）原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
| A．②③④ | B．①②④ | C．①②③④ | D．①③④ |
| A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜 |
| B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色 |
| C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 |
| D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 |
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