题目
题型:不详难度:来源:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | |||
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)滤渣主要成分的化学式为______________________。
(2)灼烧时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有___________(填仪器名称)。
(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是_________,步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。
(4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。
(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:
请写出该电池正极反应式_________________;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=_________(不考虑溶液体积的变化)。
(6)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,钢材为________极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是____________________________________。
答案
(2)坩埚(1分)
(3)NH3•H2O(1分) Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(5)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分) 12(2分)
(6)阴(1分) 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜,从而保护钢材不被腐蚀(2分)
解析
试题分析:该工艺流程原理为:铝矿加入硫酸,溶解氧化铜、氧化铝,加入过量铁粉,除去溶液中铜离子,过滤,滤渣中主要为Cu、Fe、SiO2,滤液X中含有铝离子、亚铁离子,再加入过氧化氢,将亚铁离子氧化为铁离子,通过调节pH值,使铁离子转化为氢氧化铁而除去,溶液Y含有铝离子,加入氨水,将铝离子转化为氢氧化铝沉淀,加热分解得氧化铝,电解氧化铝生成金属铝。(1)滤渣主要成分的化学式为:Cu、Fe、SiO2。(2)灼烧固体时,要用到坩埚。(3)沉淀Al3+的试剂为氨水,步骤⑤反应的离子方程式是:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(4)加入过氧化氢,将亚铁离子氧化为铁离子。操作③中的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(5)正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子,电极反应式为:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;根据反应中得失电子数相等计算,消耗27mg Al失去电子0.003mol,则生成氢氧根离子的物质的量为0.003 mol,溶液中氢氧根离子的物质的量的浓度为0.003mol/0.3 L=0.01 mol·L-1,pH=12。(6)电镀池中镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,故在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,金属铝为阳极,钢材为阴极。在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜,从而保护钢材不被腐蚀。
核心考点
试题【某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的p】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH溶液 | B.CO2 | C.盐酸 | D.氨水 |
(1)固体A的成分是 。
(2)写出B→D的离子方程式 。
(3)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是 (填化学式)。
(4)写出D→F反应的离子方程式 。
(5)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途:铁红 ,氧化铝 。
(6)将溶液E转化为A12O3,请设计一个最合理的方案 (用文字表述)。
A.该物质属于两性氢氧化物 |
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ |
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
A B C D
(1)合金中镁和铝的质量之比;
(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
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