题目
题型:不详难度:来源:
A B C D
答案
解析
试题分析:因横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量,则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,则沉淀的质量一直在增大,直到最大,然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,沉淀的质量减少,但氢氧化镁不与碱反应,则最后沉淀的质量为一定值,故D正确。
核心考点
试题【向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)合金中镁和铝的质量之比;
(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
A B C D
A.在澄清石灰水中通入CO2气体至过量 |
B.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量 |
C.在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 |
D.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 |
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ,金属X是 ,
固体A的化学式 ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
(2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称 ,需要测定的数据有 。(已知该实验时的温度压强)
(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。
A.1:3 | B.1:6 | C.1:1 | D.2:3 |
A.氢氧化钠溶液 | B.稀硫酸 | C.盐酸 | D.稀硝酸 |
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