题目

题型：不详难度：来源：

（13分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是               。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式
固体B                       ；沉淀D                       。
（3）写出①、②反应的离子方程式：
①                                                          ；②                                                          ；
（4）以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
                                                                                     

答案

（1）过滤；（2）Al₂O₃；；Fe₂O₃；
（3）①Al₂O₃＋2OH^－ ＝2AlO₂^－＋H₂O （2分） 
②Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH) ₃↓＋3NH₄⁺（2分）
（4）Fe₂O₃ + 6HCl =" 2" FeCl₃  + 3 H₂O ；（2分）   （其余合理答案也可给分）
2FeCl₃  + Fe = 3FeCl₂    （2分）

解析

试题分析：根据题意知，混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后经过滤可得KAl（SO₄）₂溶液和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，向混合物C中加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反应生成NaAlO₂，过滤后得到NaAlO₂溶液，沉淀D为Fe₂O₃， NaAlO₂溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加热分解生成B为Al₂O₃，溶液KAl（SO₄）₂中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀和溶液E，溶液E为K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄混合物；（1）根据题给流程图知，I、II、III、IV四步为溶液和沉淀的分离，采取的方法是过滤；（2）由以上分析可知B为Al₂O₃，D为Fe₂O₃；（3）反应①为Al₂O₃和氢氧化钠的反应，方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，反应②为Al³⁺和氨水的反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃、H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；（4）以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，可将氧化铁先与盐酸反应，生成氯化铁和水，然后再加入过量铁粉充分反应后过滤即得氯化亚铁溶液，反应方程式为Fe₂O₃ + 6HCl =" 2" FeCl₃  + 3 H₂O ；2FeCl₃  + Fe = 3FeCl₂。