题目
题型:不详难度:来源:
A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 |
B.铝是热的良导体 |
C.铝是强还原剂,铝热反应放热 |
D.铝合金强度大 |
答案
解析
核心考点
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203315-13046.jpg)
用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:__________,
在该反应中________是氧化剂,________是还原剂,该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上):________。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
(3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:________;蒸发皿盛沙:________;镁条:________;氯酸钾:________。
A.Cr2O3 | B.MnO2 | C.MgO | D.V2O5 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203308-45610.png)
请回答下列问题:
(1)将合金研磨成合金粉的目的是 。
(2)写出步骤I中发生反应的化学方程式: 。
(3)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾,此“一系列步骤”依次为 、 和过滤。
(4)在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制,可将加入适量的盐酸改为通入一种气体,该气体的电子式为 ,写出更改试剂(气体过量)后生成沉淀E所发生反应的离子方程式: 。
(5)该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,写出该反应的离子方程式: 。
(6)下面两种方法也可以制备硫酸铜:
方法一:2Cu+O2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203308-12070.png)
方法二:Cu+2H2SO4(浓)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203308-12070.png)
假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由: 。
A.SiO2 | B.Al2O3 |
C.MgO | D.CuO |
(1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸,充分反应后,溶液中大量存在的离子为_______。
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