题目
题型:不详难度:来源:
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③ | B.②③④③ | C.②③⑤③ | D.①③⑤③ |
答案
解析
核心考点
试题【用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.125 mL | B.200 mL | C.250 mL | D.560 mL |
下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液可以用氨水来代替 |
B.溶液a只含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- |
C.溶液b中只含有NaCl |
D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH |
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 |
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ |
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 |
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 |
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中 |
B.c值越大,合金中Al的含量越高 |
C.b值越大,合金中Mg的含量越高 |
D.假设c=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应 |
一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(离子浓度<10-5mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题。
(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
(2)固体A的化学式为________,物质C的化学式为________。
(3)步骤④调节pH的范围为________。
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。
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