题目
题型:不详难度:来源:
A.明矾常做净水剂 |
B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 |
C.发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙制出的糕点疏松多孔 |
D.金属钠、金属镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火 |
答案
解析
试题分析:A、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较大的吸附面积,可以吸附水中的杂质,起到净水作用,正确;B、铁比铜活泼,所以铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀,正确;C、发酵粉中的NaHCO3与产生的酸反应,生成二氧化碳气体,使焙制出的糕点疏松多孔,正确;D、金属钠着火时产生过氧化钠与泡沫灭火器中的二氧化碳反应生成氧气,使火势更旺,错误,答案选D。
核心考点
试题【化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是A.明矾常做净水剂B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C.发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 |
B.单质硅常用于制造芯片和光导纤维 |
C.等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧,前者放出的热量更多 |
D.漂白精和明矾都常用于自来水的处理,二者作用原理相同 |
A.c > b > d > a | B.b > a > d > c | C.a > b > c > d | D.d > c > b > a |
有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品,进行下列实验,测定合金中镁的质量分数。
52.甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
53.乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应,然后滴加过量的氢氧化钠溶液,将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。
54.丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:
实验序号 | a | b | c |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
56.通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
57.在c组实验后,还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
A.5molFe和4molCl2反应:5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3 |
B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应:2MnO4-+3H2O2+6H+=Mn2++4O2↑+6H2O |
C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中,阳极的电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32- |
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质:E、H、I为氧化物,E为黑色固体,H为红棕色粉末,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀,Q为白色胶状物质。
请回答下列问题:
(1)组成单质F的元素在周期表中的位置是______;C中存在的化学键类型为____;E的化学式是___。
(2)A在B中燃烧的现象是_______ 。
(3) D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。
(4)反应①的化学方程式为___________________________________ 。
(5)反应②的离子方程式为___________________________________。
(6)Y受热分解可生成H、I和氧气,.写出该反应的化学方程式:______________________。
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