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题目
题型:不详难度:来源:
(16分)某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题:
(1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应
后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。

①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外,还有一种可能原因是                        
② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用            (填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为                          
(2)化学反应速率影响因素的探究实验:
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A—C三组实验,部分实验数据如下表:
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液
/ mL
出现蓝色时间 /s
A
39
10
5
5
1
5
B
TB
10
5
5
1
没出现蓝色
C
5
10
5
5
1
39
D
 
 
 
 
 
t
①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是              
②A—C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是                      
③B组实验中“没出现蓝色”,原因是                                   
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结
             
答案
(16分,每空2分)
(1)①生成的铁又有一部分被空气氧化
②NaOH(回答其它强碱也得分),2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑。
(2)①将量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计测量试管中溶液的温度
②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变(凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分)
③温度(TB)高于75℃,淀粉与碘不显色。
D
39或5
10加减5范围内的一个数值
5
5减加5范围内的一个数值
1
 

(温度必须为39℃或5℃,KI溶液体积必须为5ml,淀粉溶液为1ml,水和硫酸溶液总体积为20ml的各种组合答案均得分)。
⑤设计酸体积<10mL时,t预测值要大于同温对比值;设计酸体积>10mL时,t预测值要小于同温对比值(合理范围内的数值都给1分)。结论为:酸度越大反应速率越快(1分)(若得出结论为:酸度越大反应速率越慢,不给分)。
解析

试题分析:(1)①使KSCN溶液变红色说明溶液中存在铁离子,除铁块中含有未反应的磁性氧化铁外,另一原因是:因为该反应是在高温下进行的,生成的单质铁又与空气中的氧气发生氧化还原反应生成了氧化铁,与盐酸反应,溶液中有了铁离子而使KSCN溶液变红;
②证明铁块中含有铝,需选择强碱溶液如NaOH溶液,因为铁不与氢氧化钠溶液反应,而铝与氢氧化钠溶液反应产生气体;反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑。
(2)①控制温度恒温的最好操作是水浴加热,具体操作是:将量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计测量试管中溶液的温度
②本实验的目的是探究温度、酸度对上述反应速率的影响,所以A—C三组实验时,都加入了5mL水,目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变;
③根据已知:淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;所以B组实验中“没出现蓝色”,原因是温度高于75℃,淀粉与碘不显色。
④前三组实验的数据表明是在酸度相同时,探究温度对反应速率的影响,所以D组应是当温度相同时,探究酸度对反应速率的影响,乙组实验现象不正确,应舍弃,所以D组的温度与甲或丙是相同的,为保证淀粉的浓度是相同的,所以硫酸和水的总体积是15mL,再去改变硫酸溶液和水的体积来改变溶液的酸度,判断出现蓝色的时间,具体数据如下:
D
39或5
10加减5范围内的一个数值
5
5减加5范围内的一个数值
1
 
⑤依据酸的体积确定溶液的酸度,由4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O可知,溶液酸度越大,生成碘的速率越快,与同温度的实验相比,看到蓝色的时间越短。
核心考点
试题【(16分)某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题:(1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中,当固体恰好完全溶解时,产生标准状况下NO 40.32L,将反应后的溶液平均分成三等份,分别进行如下实验:
(1)第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,至恰好达到最大沉淀,不考虑空气中O2的氧化,则需加入NaOH溶液的体积为________________。
(2)第二份溶液中边加入NaOH溶液,边在空气中充分搅拌,至恰好达到最大沉淀量,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g,则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。
(3)第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液,至Al(OH)3沉淀恰好溶解,消耗NaOH溶液500mL,计算原合金中铝的质量。(写出解题过程)(4分)
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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是(  )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

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微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示:微粒甲是(  )
    
A.SiB.Na+C.AlD.SO2

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下列实验的现象与对应结论均正确的是(  )
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑,膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块K放入水中
产生气泡,溶液变红
K能置换出水中的氢,生成碱
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应

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下列有关说法,不正确的是(  )
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧,因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧
A.①③④B.②③④C.①③D.①②④

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