题目
题型:不详难度:来源:
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为______.过氧化钠中氧元素的化合价为______.
(2)如图所示实验,滴入几滴水,现象是______,实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是______.
(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气,棉花燃烧.原因是Na2O2与H2O和CO2反应,其中与CO2反应的化学方程式为______.
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答案
(2)过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠的溶液,固体过氧化钠消失,会产生氧气,氢氧化钠是碱性溶液,使酚酞显示红色,故答案为:固体溶解,得到无色溶液,冒气泡;溶液显示红色;
(3)因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气,氧气具有助燃性,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑.
核心考点
试题【某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验.请回答下列问题.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为______.过氧化钠中氧元素的化合价为______.(2)如】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热.待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图I).该方案的不足之处有______(至少答出两点).
II.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题:
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(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为______;待装置中出现______现象后,点燃酒精灯.
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是______.(至少答出三点)
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积.
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是______(填“酸式”或“碱式”)滴定管.
②为提高测量的准确性,图Ⅲ装置中的液体可用______;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是______.
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(1)有500ml、250ml、150ml的量筒备用,应选用量程为______的量筒
(2)该实验应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管
(3)在步骤③测量气体体积时,必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行,此时量筒内的液面高于水槽中液面(如图),立即读数会使Na2O2的纯度______(填“偏高”“偏低”或“不变”);应进行的操作是______
(4)在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要______
(5)在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是______
(6)该过氧化钠的纯度为______(用百分数表示,保留一位小数;实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)
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A.装置甲:验证Na和水反应放热 |
B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔 |
C.装置丙:用于实验室制硝基苯 |
D.装置丁:说明反应2NO2(g)⇋N2O4(g)是放热反应 |
(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式为______.
(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出23mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O______mol.
(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想:上述设想优点是:①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸;②______.
(4)某同学根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧.为了确定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程.该同学按实验要求,用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd),请完成下列问题:
①若装置6中有黑色沉淀,装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:______.
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:______.
③指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳:______.
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【分析与猜想】
(1)根据过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色,而实验中发现酚酞变红后又退色.由此提出如下的猜想:
A.氧气有漂白性
B.氢氧化钠有漂白性
C.______
【实验与判断】
请完成表格: