题目

题型：不详难度：来源：

⑵取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，杂质不与盐酸反应）。消耗盐酸体积为30.00mL。试回答下列问题：
取25.00mL溶液所用的仪器是                               
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为                             

答案

本题考查pH和滴定操作及其简单计算。（1）2（2分）（2）碱式滴定管（或移液管）（2分）95.4%(4分)

解析

(1)0.001molCa²⁺应交换出0.002molH⁺,所以c(H⁺)=0.002/(100+100)×10^-3=0.01mol/L,则pH=2；（2）滴定实验中取样要精确，又因Na₂CO₃溶液呈碱性，所以宜用碱式滴定管，也可用其他精量仪器如移液管等。
n(Na₂CO₃)=0.15mol/L×30.00mL×10^-3L×1/2=2.25×10^-3mol
m(Na₂CO₃)=2.25×10^-3mol×1000/25×106g/mol=9.54g
ω(Na₂CO₃)=9.54/10×100%=95.4%