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题目
题型:不详难度:来源:
一定量NH4HCO3受热完全分解后,使产物维持气态,进行下列实验:①若将生成物依次通过足量的Na2O2和足量的浓硫酸时,Na2O2增重a g,浓硫酸增重b g;②若将生成物依次通过足量的浓硫酸和足量的Na2O2时,则浓硫酸增重c g,Na2O2增重d g。则a、b、c、d从大到小的顺序正确的是(    )
A.c>a>d>bB.a>b>c>d
C.d>c>b>aD.b>a>d>c

答案
A
解析
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,①中Na2O2与H2O、CO2都反应,相当于增加该气体同物质的量的H2、CO的质量,浓硫酸增重b g为NH3;②中浓硫酸增重的为NH3、H2O的质量,Na2O2只与CO2反应,相当于增加该气体同物质的量的CO的质量。
核心考点
试题【一定量NH4HCO3受热完全分解后,使产物维持气态,进行下列实验:①若将生成物依次通过足量的Na2O2和足量的浓硫酸时,Na2O2增重a g,浓硫酸增重b g;】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液(    )
A.一定呈酸性B.一定呈碱性
C.可能呈中性D.一定呈中性

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某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O (a、b、c为正整数),为确定其组成,化学兴趣小组的同学进行了如下实验:
(1)定性分析:
①取少量天然碱样品放入试管中,用酒精灯加热,在试管口有液体生成,该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水,试简述理由。_________________________________。
②请你设计一个简单的实验方案,确认样品中含有
______________________________________________________________________________。
(2)定量分析:该小组同学设计了下图所示装置,测定天然碱的化学组成。

实验步骤:
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是____________________。
A处碱石灰的作用是_______________,E处碱石灰的作用是__________________________。
②称取天然碱样品7.3 g,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6 g,装碱石灰的U形管D的质量为74.7 g。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5 g;装碱石灰的U形管D的质量为75.8 g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是_____________。计算推导:该天然碱的化学式为_____________。
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以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是……(   )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体
④它们的密度依次增大,且都比水轻
⑤它们的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤

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1.56 g某碱金属与足量盐酸反应,得到标准状况下的氢气448 mL,该金属的相对原子质量为(   )
A.85B.24C.39D.7

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现有A、B、C、D四种化合物,透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色,A、B、C和盐酸反应后,均可得到D;将固体C加热可制得A;若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C;若B与C的溶液混合可制得A。
(1)推断A是________________,B是____________,C是___________,D是____________。
(2)写出B+CA的离子方程式:______________________。
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