题目
题型:不详难度:来源:
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为_________________ ,并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。
答案
解析
2+(原子的重新组合)2NaCl+2↑+,用化合价升降总值相等进行验证,十分合理。
(2)与反应生成,发生了氧化还原反应,从价态变化看,应该是+1价H原子得到了-1价H原子的电子。又由于H2O可以发生微弱的电离——水是极弱电解质,所以生成的碱应为NaOH:
====NaOH+H2↑
(正、负相互吸引,一种化合价的正价原子或原子团跟另一种化合物中的负价原子或原子团重新结合)用化合价升降总值相等验证,也是合理的。
H2既是氧化产物,又是还原产物。
核心考点
试题【碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为________】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中钠和氧化钠的质量。
(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
A.大的钠块会沉于水底 |
B.钠不易反应完 |
C.容易发生爆炸而迸溅 |
D.会使水沸腾 |
A.x% | B.小于x% |
C.大于x% | D.无法估计 |
(1)金属钠表面变暗。
(2)过一会又变潮湿,同时使用放大镜观察,发现多处有小气泡生成。
(3)再过较长时间又转变为白色晶体。
(4)白色晶体最终变成白色粉末。
试写出上述反应现象的有关化学方程式。
(1)金属钠的纯度为多少?
(2)被氧化的金属钠的质量为多少?
(3)生成氢氧化钠的质量。
(4)所得溶液中溶质的质量分数。
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