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题目
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某碱金属的氧化物中含氧29%,其相对分子质量为110,则其化学式为                                ,它与CO反应的化学方程式为                               
答案
K            2K+2CO2KCO+O
解析
碱金属的氧化物的常见形式为RO、R,故可设为Rx
×100%=29%,得x=2
再由(110-2×16)/2=39,知R是钾元素。
核心考点
试题【某碱金属的氧化物中含氧29%,其相对分子质量为110,则其化学式为                                ,它与CO2反应的化学方程式为】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一包白色粉末,取出少量溶于水,用铂丝蘸取少许溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,若透过蓝色钴玻璃观看,则呈浅紫色。另取少量粉末加热,没有气体产生,但加入稀盐酸后,则有无色无味的气体生成,此气体能使澄清石灰水变浑浊,继续加稀盐酸至过量后,再加入硝酸钡溶液,出现白色沉淀。试问:白色粉末中肯定含有哪几种离子?写出上述变化的离子方程式。
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Li不可能具有的性质是(  )
A.Li在空气中燃烧可生成Li
B.金属Li比金属铯的熔点高
C.金属Li很软,用小刀可以切割
D.金属Li可以保存在煤油中

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下列关于铷的叙述不正确的是( )
A.金属铷投入水中会引起爆炸
B.铷是一种强还原剂,铷离子很稳定
C.铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物
D.铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多,因此铷原子失电子的能力小于钾原子

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在过氧化钾与水的反应中,其还原产物和氧化产物质量比为(  )
A.7∶4B.4∶7
C.7∶2D.2∶7

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某一价金属15.6 g与水完全作用,所得溶液质量增加15.2 g,此金属的相对原子质量是( )
A.7B.23
C.39D.85

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