题目
题型:不详难度:来源:
A.原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L,所得固体是Na2CO3 |
B.原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L,所得固体是Na2CO3和NaHCO3 |
C.原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L,所得固体是Na2CO3和NaOH |
D.原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L,所得固体是Na2CO3和NaHCO3 |
答案
解析
核心考点
举一反三
实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体
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实验二:设法检验实验一收集到的气体。
实验三:向试管中加入3 mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。
实验四:向试管中加入3 mL乙醚,并加入一小块金属钠,观察现象。
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据
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(2)从结构上分析,该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
(3)实验三的目的是欲证明 ;实验四的目的是欲证明 ;根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为
(1)宇航工业,为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的探索,有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气,呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为 、 ;将处理后的气体充入座舱时,为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,还应采取的措施是___________________________________。
(2)人体内O2—离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式: O2— + H2O = H2O2+ O2+
(3)Na2O2、K2O2、CaO2以及Ba
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(4)高温下,超氧化钾晶体
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A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子 | B.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强 |
C.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强 | |
D.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大 |
A.烧碱 | B.硅酸钠溶液 | C.纯碱 | D.碱石灰 |
A.NaOH、H2 | B.Fe、NaCl | C.Fe(OH)3、NaCl、H2 | D.H2、NaCl、NaOH |
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