题目
题型:不详难度:来源:
A.将钠投入到足量水中 | B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中 |
C.将钠放入足量稀硫酸中 | D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中 |
答案
解析
核心考点
试题【分别用等质量的金属钠进行下列实验,其中生成氢气的体积(同温同压)最大的是A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中C.将钠放入足量稀硫】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.弱酸尼泊金酸()与足量的碳酸氢钠溶液反应 |
B.将0.0lmol氯气遥入10mL 1mol/L的FeB12消液中 2Fe2++2Br一+3C12→2Fe3++6Cl-+Br2 |
C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO-3+OH-→CaCO3↓+H2O |
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全 |
A.Na2O2 | B.Na2CO3 | C.Na2SO4 | D.NaCl |
A.金属钠很容易被空气中的氧气氧化,故金属钠的保存通常用水封 |
B.Na2O 、Na2O2均为碱性氧化物 |
C.将金属钠放入FeCl3溶液中会有红褐色沉淀产生 |
D.金属钠切开,表面很快变暗,故Na2O是灰黑色的 |
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式: 。
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明: 。
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式: 。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是: ;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。
A.钠的密度比水小 | B.钠的硬度小 |
C.钠很活泼,易与水反应生成碱性物质 | D.钠的熔点低 |
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