题目
题型:不详难度:来源:
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试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式: 。
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明: 。
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式: 。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是: ;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。
答案
(2)由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全,从而除去SiO32-和AlO2-
(3) 2CrO42-+2H+
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(4)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去; ② 94.08%
解析
核心考点
试题【重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠的密度比水小 | B.钠的硬度小 |
C.钠很活泼,易与水反应生成碱性物质 | D.钠的熔点低 |
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A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 | B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源![]() | C.高压钠灯常用做路灯 | D.用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属 |
A.Na在氧气中燃烧主要生成Na2O | B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
C.将Fe粉和S粉混合后加热可生成FeS | |
D.将Na投入到CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu析出 |
A.原混合气体中CO2和水蒸气各0.25mol |
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.50 mol |
C.溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变 |
D.溶液中HCO的物质的量浓度减小,CO的物质的量浓度增大,但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变 |
A.2.1g | B.3.6g | C.7.2g | D.8.4g |
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