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题目
题型:不详难度:来源:
有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO2气体(标况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。(写出必要的计算过程,只有答案没有过程不给分)
答案
n(Na2CO3)= n(BaCO3)= n(CO2)=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3mol
n(Na2SO4)= n(BaSO4)="[1.45g-" n(BaCO3)·M(BaCO3)] ÷M(BaSO4
=(1.45g- 5×10-3mol×137g·mol-1)÷233 g·mol-1
               =3.3×10-3mol
c(Na2CO3)= 5×10-3mol÷0.1L="0.05" mol·L-1        (3分)
c(Na2SO4)= 3.3×10-3mol÷0.1L="0.033" mol·L-1     (4分)
(其它合理运算同样给分)
解析

核心考点
试题【有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到1】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是
A.分类法B.观察法C.实验法D.推理法

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把钠放入滴有石蕊试液的水中,下列现象不易观察到的是(   )
A.钠浮在水面上B.溶液中产生较多气泡
C.水溶液变为蓝色D.钠熔化成小球并在水面游动

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将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是(  )
A.x=B.0 < x ≤ 0.5
C.V=33.6n(1-x)D.11.2n < V ≤ 22.4n

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某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分,进行如下实验:⑴称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mL CO2气体(标准状况);⑵另称取3.32g天然碱样品,在300℃下加热至分解完全,产生CO2 112mL(标准状况)和0.45g水。试通过计算,确定天然碱的化学式。
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有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克,把它们溶于足量的水中,充分反应后溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干,得到白色固体物质共29克,则原混合物中Na2CO3的质量为(   )
A.10.6克B.5.3克C.5.9克D.无法确定

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