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题目
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⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。(列出计算过程)
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml 水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体(标准状况).则收集到的气体成份是              ,体积比是    
答案
⑴ 58%(5分)
⑵O2和H2(2分),2∶3(3分)。
解析

核心考点
试题【⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。(列出计算过程)⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的物质或方案中,不正确的是
A.加热固体B.氯化钙溶液C.紫色石蕊试液D.相同浓度的盐酸

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在2 L含有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中,加入过量BaCl2溶液,生成43.0g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,沉淀减少到23.3g,则下列说法错误的是
A.生成BaSO4的物质的量为0.1mol
B.原溶液中碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol•L-1
C.生成的气体在标况下的体积为2.24L
D.消耗的氯化钡的质量为41.6g

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将11.5克钠投入足量水中得到溶液a;将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中,得到溶液b。则a与b的质量关系是(    )
A.a等于bB.a小于bC.a大于bD.无法比较

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现有一种碱金属的碳酸盐(M2CO3)和碳酸氢钠组成的混合物,取其1.896g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
(1)试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
(2)有同学提出,通过简单的定性实验,也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么?
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工业上常用氨碱法制取纯碱,是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤,焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾,原因可能是                       (     )
A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小
C.K2CO3溶解度较小D.K2CO3溶解度较大

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