现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体．则下列各关系式正确的是（ ）| A．c=a+b | B．c=2b-a | C．c=2b+a | D．c=2a+b |
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根据题意可知第一次蒸发后有固体析出，所得溶液一定为饱和溶液．
第二次蒸发可以看作是第一次蒸发后，继续蒸发10g水，又析出了固体（b-a）g
第三次蒸发可以看作是第二次蒸发后，继续蒸发10g水，根据溶解度的概念，可知饱和溶液在恒温下析出的晶体的质量和蒸发的溶剂成正比，所以又析出的固体质量也是（b-a）g．
所以蒸发30g水析出的固体的质量c就应该等于第二次析出的固体质量加上饱和溶液蒸发10g水析出的固体质量（b-a）g
即c=b+（b-a）=2b-a
故选B |
核心考点
试题【现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体．则下列各关系式正确的是（ ）A．c=a+b】；主要考察你对
溶解度等知识点的理解。
[详细]举一反三
在t℃时CuSO4的溶解度为S克．在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ ）| A．（100+S）克 | B．100克 | | C．（100-S）克 | D．（100-S）克 |
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| 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使之完全分解，在一定温度下将残留固体加入20g水，有3.8g固体未溶．在相同温度下，再加入10g水，仍有2.5g固体未溶，经测定2.5g固体为混合物．则产生的氧气的质量为（ ） |
将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物200g放入一定量的水中充分溶解，得到的实验数据如表1，硝酸钾在不同温度时的溶解度如表2．
表1：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | | 剩余固体质量/G | 136.8 | 72.2 | 20 | 80℃时硫酸铜溶解度为55克（克/100）克水．现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液．问：
（1）可采用哪些措施？
（2）如果试剂只有CuSO4•5H2O，请按所采取的措施分别进行计算得出结论．（计算结果精确到0.1克） | 20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体．将此
15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体．在原混合物中，可溶性盐的百分含量为①______，
它在20℃时的溶解度是②______． |
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