题目
题型:不详难度:来源:
(1)方案一:称取一定质量的样品(10g),置于坩埚中加热至恒重,冷却,称取剩余固体质量为10.8g,计算。①实验中加热至恒重的目的是 。(2分)②样品中Na2CO3的质量分数为 (2分)
(2)方案二:以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111084000-25505.jpg)
①已知仪器C中装有品红溶液,其作用是______________(2分),有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。(2分)
②实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中________,E中________。(各1分)
③实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。(2分)
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀,称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 (2分)
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111084000-64889.jpg)
解析
核心考点
试题【(15分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,设计如下实验方案:(1)方案一:称取一定质量的样品(10g),置于坩埚中加热至恒重,冷却,称取剩】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
B.加入混合物9.2 g时盐酸过量
C.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
A.Na2O | B.Na2CO3 | C.Na2O2和Na2CO3 | D.Na2O2和Na2O |
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点:钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体,Na+和CO32-的物质的量不变
⑥1 mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2 mol
⑦取用金属钠时,应将剩下的大块钠放回原瓶,实验结束,余下的钠屑应用乙醇处理( )
A.①②⑦ | B.①②③⑥ | C.①②⑥⑦ | D.①②④⑤ |
| 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
V(CO2)(标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 | B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 | D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 |
①X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓’ ②WX+CO2↑+H2O’③Z+CO2→X+O2’④Z+H2O―→Y+O2↑,
则X、Y、Z、W依次是( )
A.KCl、KOH、K2CO3、KHCO3 | B.K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3 |
C.K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3 | D.KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3 |
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