题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH |
B.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水 |
C.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2 |
D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOHB.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.Na2O不】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
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② NaOH ③ BaCl2④ HCl,加入的先后顺序可以是
A.①②③④ | B.②③①④ | C.②①③④ | D.①③②④ |
[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
[进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ;为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
[实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清夜于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中
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步
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[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。
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下列说法正确的是
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等 |
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体 |
C.直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2 |
D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
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(1)第④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)
; _______________________________
(2)在(1)中应使用除杂试剂的化学式__________,在(2)中的操作名称是_______。
(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤
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步骤③和④可否颠倒___________。
(4)若先用盐酸再进行
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(5)判断BaCl2已过量的方法是
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①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸,加入试剂的合理操作顺序是
A.①②③④ | B.③②①④ | C.②③①④ | D.①②④③ |
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