题目
题型：不详难度：来源：
| A．1mol Na2CO3 | B．0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2 |
| C．0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2 | D．0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2 |
答案
解析
两反应相加得：CO＋Na2O2=Na2CO3
可看出，CO会被全部吸收转化为Na2CO3，而CO2也会转化为Na2CO3，故由碳的守恒可知，反应完全后容器里剩余固体为1mol Na2CO3，答案为A
核心考点
试题【在一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．184 g | B．181.8 g | C．180 g | D．183.6 g |
| A．钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属 |
| B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 |
| C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 |
| D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 |
| A．Cu | B．Cu(OH)2 | C．H2 | D．CuO |
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________ ______。
（3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为 ，最多可消耗铁的物质的量为 mol。
| A．NaAlO2 | B．NaOH | C．NaOH和NaAlO2 | D．无法确定 |
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